什(shí)麼是PH?PH是拉(lā)丁文(wén)“Pondus
hydrogenii”一詞的縮寫(xiě)(Pondus=壓強，壓力(lì)hydrogenium=氫)，用來量度物(wù)質中氫離(lí)子(zǐ)的(dí)活性。這(zhè)一(yī)活性(xìng)直接(jiē)關(guān)係(xì)到水(shuǐ)溶(róng)液的酸(suān)性，中性(xìng)和鹼(jiǎn)性。水在(zài)化(huà)學上是中性(xìng)的，但不是沒有離(lí)子，即(jí)使化(huà)學純水(shuǐ)也有微(wēi)量(liáng)被離解：嚴(yán)格地(dì)講，隻有在(zài)與水分子水合(hé)作以(yǐ)前，氫(qīng)核(hé)不是以(yǐ)自由(yóu)態存在(zài)。
H2O+ H2O= + OHˉ
由於水全氫離子(H3O)的濃度事與氫離子(H)濃(nóng)度等同(tóng)看(kàn)待(dài)，上(shàng)式可(kě)以(yǐ)簡化(huà)成下述常用(yòng)的形式：
H2O= + OHˉ
此(cǐ)處正(zhèng)的(dí)氫離子(zǐ)人(rén)們在化(huà)學中(zhōng)表示為“離子(zǐ)”或“氫(qīng)核”。水合(hé)氫(qīng)核(hé)表(biǎo)示(shì)為(wéi)“水合氫(qīng)離(lí)子(zǐ)”。負(fù)的氫氧(yǎng)根離(lí)子(zǐ)稱(chēng)為“氫(qīng)氧(yǎng)化物(wù)離子”。
利用質(zhì)量作用(yòng)定律(lǜ)，對(duì)於純(chún)水的離解可以找到一(yī)平衡(héng)常(cháng)數(shù)加以表(biǎo)示：
由於(yú)水隻有極少量(liáng)被(bèi)離解，因此水的克分(fēn)子濃度實際為一常數(shù)，並(bìng)且(qiě)有平(píng)衡常(cháng)數K可(kě)求(qiú)出水的離子積KW。
KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)
也就是(shì)說(shuō)，對於(yú)一(yī)升純(chún)水在(zài)25℃時存在(zài)10-7摩(mó)爾
離子和10-7摩爾OHˉ離子。
在中性溶液中，氫離子(zǐ)
和氫氧根(gēn)離子OHˉ的濃(nóng)度都(dū)是(shì)10-7mol/l。
如：
假如(rú)有(yǒu)過量(liáng)的氫離(lí)子(zǐ)，則(zé)溶液呈酸(suān)性(xìng)。酸是能使(shǐ)水(shuǐ)溶液中的(dí)氫(qīng)離子(zǐ)遊離的物質(zhì)。同樣，如果氫(qīng)離(lí)子並(bìng)使OHˉ離子遊(yóu)離，那末(mò)溶(róng)液(yè)就(jiù)是鹼(jiǎn)性(xìng)的。所以，給出(chū)值就足以(yǐ)表示溶(róng)液的特性，呈酸性鹼性(xìng)，為(wéi)了免於(yú)用此(cǐ)克(kè)分子濃度負冥(míng)指數(shù)進(jìn)行運算，生物學家(jiā)澤(zé)倫森(sēn)(Soernsen)在(zài)1909年建議將(jiāng)此不(bù)便使用(yòng)的(dí)數值用對(duì)數代替(tì)，並定(dìng)義為(wéi)“pH值(zhí)”。數(shù)學上(shàng)定義pH值(zhí)為氫(qīng)離(lí)子濃(nóng)度(dù)的(dí)常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即時(shí)因(yīn)此，PH值(zhí)是(shì)離子濃(nóng)度以10為(wéi)底的對數(shù)的負數。
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